Química, pregunta formulada por juancarloandrademore, hace 8 meses

cantidad de sustancia de los siguientes compuestos:

h2o:
nacL:
ch3cooh:
o2:
nh3:
he

Respuestas a la pregunta

Contestado por valentina67u7
2

Respuesta:

El número de oxidación de los siguientes compuestos son:

₋₁  ₊₁

C H ₄

-4 +4    = 0

Elemento                C           H

No. Oxidación      (-1)*4      (+1)*4

                            - 4             +4

₀  ₊₁  ₋₂

C H₂ O

0 +2  -2     = 0

Primero consideramos los numeros de oxidación del oxígeno (-2) y del hidrógeno (+1), al ser una molécula neutra, el número de oxidación del carbono será 0

Elemento                C           H         O

No. Oxidación        0         (+1)*2    (-2)

                              0          +2         -2

₋₃  ₊₁   ₊₇   ₋₂

N  H₄  Cl  O₄

-3 +4  +7  -8   = 0

Primero separamos la molécula en NH₃ y ClO₄. Conocemos el no. de oxidación del hidrógeno (+1) y del oxígeno (-2), por tanto el cloro trabaja con +7 y el nitrógeno con +3

Elemento                N           H         Cl        O

No. Oxidación        -3         (+1)*4    (+7)     (-2)*4

                              -3           +4        +7      -8

₊₁    ₊₇     ₋₂

K    Mn   O₄

+1   +7    -8      = 0

Conocemos el no. oxidación del oxígeno (-2) y el potasio (+1), haciendo los calculos pertinentes el Manganeso trabaja con +7

Elemento                K           Mn        O        

No. Oxidación        +1           +7      (-2)*4  

                              +1           +7        -8  

Consideraciones a tomar en cuenta

- Los elementos en su estado fundamental (sin combinar) es 0

- Los alcalinos (grupo 1) tienen número de oxidación +1

- Los alcalinotérreos (grupo 2) tienen numero de oxidación +2

- Cuando el hidrógeno está combinado con un no metal su número de oxidación es +1. Si el hidrógeno está combinado con un metal, su número de oxidación es -1.

- Si el oxígeno está en forma de óxido su número de oxidación es -2, si está como peróxido es de -1

- Si el átomo de la molécula tiene un subíndice, el número de oxidación del átomo se multiplica por éste.

- La suma de todos los números de oxidación en un compuesto es 0

- El estado de oxidación del carbono varía desde -4 hasta +4. En moléculas orgánicas es -1 por cada enlace con hidrógeno. Si está enlazado a un átomo más electronegativo, su número de oxidación es +1 por cada enlace.

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