cantidad de gramos de oxigeno que se requiere para quemar 8g de metano
Respuestas a la pregunta
CH4 + O2 ----> CO2 + H2O
Esa es la ecuación básica para la combustión, hay que balancearla, por tanteo:
CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O
1 --- C --- 1
4 --- O --- 4
4 --- H --- 4
Ya balanceada la ecuación hay que calcular cuántos moles de metano hay en 8 gramos del mismo, calculando el peso molecular del metano
pmCH4 = pmC + 4pmH
El peso atómico del carbono es 12 y el del hidrógeno 1, por tanto el peso molecular del metano es
pmCH4 = 12 + 4(1) = 16 g/mol
Quiere decir que cada mol de metano tiene una masa de 16 gramos, si tenemos 8 gramos, quiere decir que es la mitad de un mol o 0.5 moles de metano, multiplicando 0.5 moles por la ecuación química balanceada queda
CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O x 0.5
0.5CH4 + 1O2 ----> 0.5CO2 + 1H2O
De la ecuación obtenemos que se necesita un mol de oxígeno por cada 0.5 moles de metano, por tanto ahora necesitamos el peso molecular del oxígeno para saber a cuántos gramos equivale un mol.
pmO2 = 2pmO
El peso atómico del oxígeno es 16 por tanto el peso molecular es
pmO2 = 2(16) = 32 g/mol
Lo que nos dice que cada mol de oxígeno molecular tiene una masa de 32 gramos.
Conclusión: Se requieren 32 gramos de oxígeno para quemar 8 gramos de metano.
Saludos!
Respuesta:Número que se necesitan para quemar 800g de metano
Explicación: quimica
De