calor de combustión de n-butano
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Es la reacción de los alcanos con oxígeno para formar CO2, H2O y calor. Esta reacción es de gran importancia práctica puesto que la mayoría de los alcanos se utilizan como combustibles
La ecuación general para la combustión de un alcano será:
La energía liberada cuando un mol de un compuesto se quema hasta CO2 y H2O es su calor de combustión. Por convención: = H0productos - H0reactivos. Se puede medir experimentalmente con una precisión muy alta ( 0.02%) mediante una bomba calorimétrica y constituye una medida termoquímica importante. Por ejemplo, sirve para cuantificar la estabilidad relativa de los alcanos isómeros.
Consideremos el caso de los alcanos de fórmula C4H10. Dado que todos son isómeros, todos sufren la combustión hasta dar CO2 y H2O de acuerdo con la reacción:
Por tanto las diferencias en sus calores de combustión se corresponden directamente con sus energías potenciales. Cuando comparamos isómeros el de calor de combustión menor es el más estable. En la siguiente figura se comparan los calores de combustión de todos los alcanos isómeros de 4 C en un diagrama de energía potencial.
Los productos de la reacción son más estables que los reactivos. Cuanto menos estables sean los reactivos mayor será el calor liberado, por tanto entre los alcanos de fórmula C8H18, el isómero más estable será el más ramificado, isobutano y el menos estable será el n-butano ya que es el que tiene mayor calor de combustión es decir debe poseer un contenido energético mayor y ser menos estable termodinámicamente.
También a partir de las entalpías de formación de los productos de combustión y por aplicación de la ley de Hess podremos obtener la entalpía de formación del alcano que oxidemos.
La combustión de los alcanos es un ejemplo de reacción de oxidación reducción. Cuando el metano ó cualquier alcano sufre la combustión el carbono se oxida y el oxigeno se reduce de su estado elemental (número de oxidación = 0) a su estado de oxidación -2.
Para comprender esto, vamos a revisar el concepto de número de oxidación ó estado de oxidación aplicado a los compuestos orgánicos. En compuestos que contienen un sólo C como el metano ó el dióxido de carbono el número de oxidación del C se calcula a partir de la fórmula molecular, ya que ambas moléculas son neutras. Por tanto asumiendo que el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxigeno es -2 podemos calcular que:
Fórmula molecular , si la molécula es neutra su carga es igual a 0.
Por tanto nº de oxidación del de oxidación del carbono = -4
Número de oxidación del carbono en compuestos con un solo carbono
Explicación:
Respuesta:
amiga la respueata ya te la dieron y esta super ojalas que te sirva bueno yo te la ise desde otro celu jsj na mentira es que necesito los punto skkaka