Question

Cálculos para preparar una solución .09 molar de ácido nítrico en 100 ml de agua, densidad ácido nítrico 1.33
ayuda :,)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:0.1moles ------ 1000ml

x=----------------- 250ml

x= 0.025moles soluto

Molaridad 0.1moles/L tiene una pureza del 100%

Si la pureza es del 68% entonces sera=

n=peso/PM

peso=n*PM

peso= 0.025moles * 63.01g/mol

peso= 1.5752g soluto

%pureza= (g. puros/g impuris)*100

68% = (1.5752/g.impuros)*100

g. impuros = 2.3164g

n=peso/PM

n= 2.3164 g/ 63.01g/mol

n= 0.0367moles soluto

Molaridad con el 68% es 0.0367moles/ 0.250L = 0.147moles/L

Entonces peso= n*PM

peso= 0.147moles* 63.01g/mol

peso= 9.265g soluto

d=m/v

v=m/d

v=9.265g/1.51g/ml

v= 6.136ml

Se debe medir 6.136ml de HNO3 y aforar a 250ml con agua