Question

Calculo las partes por millón de soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a. 100 mg de Na en 800 mL de H2O
b. 2 mg de Al en 2L de H2O
c. 200 mg de NaCl en 800 mL de H2O

Answer 1

Hola!

Calculo las partes por millón de soluto de cada una de las siguientes soluciones:

• a. 100 mg de Na en 800 mL de H2O

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = 100 mg → 0.1 g

si: 0.1 g = 0.1 mL

v1 (volumen del soluto) = 0.1 mL

v2 (volumen del solvente) = 800 mL

V (volumen de solución) = v1 + v2 = 0.1 mL + 800 mL = 800.1 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%m/v = \dfrac{m\:(g)}{V\:(mL)} *100$

$\%m/v = \dfrac{0.1}{800.1} *100$

$\%m/v = \dfrac{10}{800.1}$

$\boxed{\%m/v \approx 0.012}$

¿ cuál será la concentración de la solución en ppm (partes por millión) de soluto ?

Tenemos los siguientes datos:

masa del soluto = 0.012 % = 0.012 g (en 100 g de solución)

Entonces:

ppm ___________ solución

0.012 g ---------------------- 100 g

y g ------------------------ 1*10^6 g

$\dfrac{0.012}{y} = \dfrac{100\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}{1000000\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 0.012*10000$

$\boxed{\boxed{y = 120\:ppm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

120 ppm

_______________________

• b. 2 mg de Al en 2L de H2O

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = 2 mg → 0.002 g

si: 0.002 g = 0.002 mL

v1 (volumen del soluto) = 0.002 mL

v2 (volumen del solvente) = 2 L → 2000 mL

V (volumen de solución) = v1 + v2 = 0.002 mL+2000 mL = 2000.002 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%m/v = \dfrac{m\:(g)}{V\:(mL)} *100$

$\%m/v = \dfrac{0.002}{2000.002} *100$

$\%m/v = \dfrac{0.2}{2000.002}$

$\boxed{\%m/v \approx 0.0000999}$

¿ cuál será la concentración de la solución en ppm (partes por millión) de soluto ?

Tenemos los siguientes datos:

masa del soluto = 0.0000999 % = 0.0000999 g (en 100 g de solución)

Entonces:

ppm _________________ solución

0.0000999 g ---------------------- 100 g

y g ------------------------------------ 1*10^6 g

$\dfrac{0.0000999}{y} = \dfrac{100\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}{1000000\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 0.0000999*10000$

$\boxed{\boxed{y = 0.999\:ppm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

0.999 ppm

_______________________

• c. 200 mg de NaCl en 800 mL de H2O

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = 200 mg → 0.2 g

si: 0.2 g = 0.2 mL

v1 (volumen del soluto) = 0.2 mL

v2 (volumen del solvente) = 800 mL

V (volumen de solución) = v1 + v2 = 0.2 mL + 800 mL = 800.2 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%m/v = \dfrac{m\:(g)}{V\:(mL)} *100$

$\%m/v = \dfrac{0.2}{800.2} *100$

$\%m/v = \dfrac{20}{800.2}$

$\boxed{\%m/v \approx 0.024}$

¿ cuál será la concentración de la solución en ppm (partes por millión) de soluto ?

Tenemos los siguientes datos:

masa del soluto = 0.024 % = 0.024 g (en 100 g de solución)

Entonces:

ppm ___________ solución

0.024 g ---------------------- 100 g

y g ------------------------ 1*10^6 g

$\dfrac{0.024}{y} = \dfrac{100\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}{1000000\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 0.024*10000$

$\boxed{\boxed{y = 240\:ppm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

240 ppm

_______________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Calculo las partes por millón de soluto de cada una de las siguientes soluciones:

a. 100 mg de Na en 800 mL de H2O

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = 100 mg → 0.1 g

si: 0.1 g = 0.1 mL

v1 (volumen del soluto) = 0.1 mL

v2 (volumen del solvente) = 800 mL

V (volumen de solución) = v1 + v2 = 0.1 mL + 800 mL = 800.1 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

¿ cuál será la concentración de la solución en ppm (partes por millión) de soluto ?

Tenemos los siguientes datos:

masa del soluto = 0.012 % = 0.012 g (en 100 g de solución)

Entonces:

ppm ___________ solución

0.012 g ---------------------- 100 g

y g ------------------------ 1*10^6 g

multiplique los medios por los extremos

Respuesta:

120 ppm

_______________________

b. 2 mg de Al en 2L de H2O

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = 2 mg → 0.002 g

si: 0.002 g = 0.002 mL

v1 (volumen del soluto) = 0.002 mL

v2 (volumen del solvente) = 2 L → 2000 mL

V (volumen de solución) = v1 + v2 = 0.002 mL+2000 mL = 2000.002 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

¿ cuál será la concentración de la solución en ppm (partes por millión) de soluto ?

Tenemos los siguientes datos:

masa del soluto = 0.0000999 % = 0.0000999 g (en 100 g de solución)

Entonces:

ppm _________________ solución

0.0000999 g ---------------------- 100 g

y g ------------------------------------ 1*10^6 g

multiplique los medios por los extremos

Respuesta:

0.999 ppm

_______________________

c. 200 mg de NaCl en 800 mL de H2O

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = 200 mg → 0.2 g

si: 0.2 g = 0.2 mL

v1 (volumen del soluto) = 0.2 mL

v2 (volumen del solvente) = 800 mL

V (volumen de solución) = v1 + v2 = 0.2 mL + 800 mL = 800.2 mL

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por volumen de solución, tendremos:

¿ cuál será la concentración de la solución en ppm (partes por millión) de soluto ?

Tenemos los siguientes datos:

masa del soluto = 0.024 % = 0.024 g (en 100 g de solución)

Entonces:

ppm ___________ solución

0.024 g ---------------------- 100 g

y g ------------------------ 1*10^6 g

multiplique los medios por los extremos

Respuesta:

240 ppm