Question

CALCULO DE REACTIVO LIMITE(Tomar 10 gramos para cada reactivo) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O

Answer 1

1) Ecuación química

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ---> KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O


2) Ecuación química balanceada

K2Cr2O7 + H2O2 + 5 H2SO4 --- >  2 KHSO4 + Cr2(SO4)3 + 2 O2 + 5 H2O
 

3) Relaciones estequiométricas molares de los reactivos

1 mol K2Cr2O7 : 1 mol H2O2 : 5 mol H2 SO4


4) Cálculo del número de moles en 10 gramos de cada reactivo


K2Cr2O7:

masa molar =  2*39 g/mol + 2*52 g/mol + 7*16 g/mol =   294 g/mol

número de moles = 10 g / 294 g/mol = 0,034 mol


H2O2

masa molar = 2*1 g/mol + 2*16 g/mol = 34 g/mol

número de moles = 10 g / 34 g/mol = 0,29 mol


H2SO4

masa molar = 98 g/mol (si no te la sabes calcúala como se hizo con los reactivos anteriores)

número de moles = 10 g / 98 g/mol = 0,10 mol


Por tanto, la relación de los reactivos es


0,034 mol : 0,29 mol : 0,10 mol

al dividirlos todos entre el menor resulta: 1 mol : 8,53 mol : 2,94 mol


La cual hay que comparar con las relaciones teóricas (estequiométricas)

1 mol : 1 mol : 5 mol

De allí, resulta que el H2SO4 está en una proporción menor a la estequiométrica, por lo que se consumirá antes de que se hayan consumido los otros reactivos, y es el reactivo limitante.


Respuesta: el reactivo limitante, cuando se usan 10 gramos de cada reactivo, es el H2SO4.