Question

calculo de formacion de cada producto con un 85% de rendimiento. reaccion: KMnO4 + Na2SO3 + H2O ──> MnO2 + Na2SO4+ KOH

Answer 1

Hola!

Para calcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivo que se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante. Con la cantidad de reactivo limitante se calcula la cantidad de cada producto formado sabiendo que el rendimiento de la reacción es de 85%.

Rendimiento % = 100 * cantidad de producto experimental/cantidad de producto teórico

Primero balanceas la ecuación:
2KMNO₄ + 3Na₂SO₂ + H₂O → 2MNO₂ + 3Na₂SO₃ + 2KOH

Si por ejemplo:
Tienes 3mol de KMnO₄, 3mol de Na₂SO₂ y H₂O en exceso determinas el reactivo límite:

mol Na₂SO₂ = 3mol KMnO₄ * (3mol Na₂SO₂/2mol KMnO₄)
mol Na₂SO₂ = 4,5mol necesarios

mol Na₂SO₂ necesarios es mayor que el disponible, por lo tanto Na₂SO₂ es el reactivo límite.

Con los moles disponibles de Na₂SO₃ se calculan los moles teóricos producidos:

mol MnO₂ = 3mol Na₂SO₂ * (2mol MnO₂/ 3mol Na₂SO₃)
mol MnO₂ = 2mol MnO₂ 

mol Na₂SO₃ = 3mol Na₂SO₂ * (3mol Na₂SO₃/3mol Na₂SO₂)
mol Na₂SO₃ = 3mol Na₂SO₃

mol KOH = 3mol Na₂SO₂ * (2mol KOH/3mol Na₂SO₂)
mol KOH = 2mol KOH

Con el rendimiento de 85% se calculan los moles experimentales (reales) producidos:

mol MnO₂ = 2mol MnO₂  *85/100
mol MnO₂ = 1,7mol mol MnO₂ real

mol Na₂SO₃ = 3mol Na₂SO₃ *85/100
mol Na₂SO₃ = 2,55mol Na₂SO₃ real

mol KOH = 2molKOH *85/100
mol KOH = 1,7mol KOH real

Espero haberte ayudado!