Question

calculen la molaridad y malalidad de una solucion que se preparo al disolver 65g de nitrato de cobre (III) en un volumen final de 250 ml. La densidad de la solucion es de 1,1 g/ml​

Answer 1

Respuesta:

M =  1.38 molar de la solución.

m = 1.65 molal de la solución.

Explicación:

Calcular la molaridad y molalidad de una solucion que se preparó al disolver 65 g de nitrato de cobre (II) en un volumen final de 250 ml. La densidad de la solucion es de 1,1 g/ml.

Datos:

Mm Cu (NO3)2 = 187,56 g/mol

m soluto = 65 g

v = 250 ml / 1000 = 0.250 L

d = 1,1 g/ml

1. Calcular la molaridad

M = __g soluto__

        Mm x V solc.

M = _______65 g_________

       187,56 g/mol  x 0.250 L

M =  1.38 molar de la solución.

2. Calcular masa de solución utilizando la fórmula de densidad ( d = m/v)

m= 250 ml  x  1,1 g/ml

m = 275 g solc.

3. Calcular masa de solvente:

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = 275 g – 65 g

m solvente = 210 g

4. calcular la masa de solvente en Kilogramos

m solvente = 210 / 1000

m solvente = 0.210 Kg

5. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 65 g / 187,56 g/mol

n = 0.347 moles

6. calcular molalidad

m = mol soluto

         Kg svte

m = 0.347 mol = 1.65 molal de la solución.

       0.210 Kg