Question

Calculemos el número de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 6 L a 26 °C de temperatura y 740 mm de Hg de presión.

Answer 1

El número de moles del gas ideal corresponde a 0.24 moles

¿Qué son los moles?

Los moles son la cantidad de sustancia en el SI, representa la masa de tantas unidades fundamentales átomos, moléculas iones, que equivalen a los  átomos que hay en 0.012 kg de C-12.

Para un gas ideal, los moles se obtienen mediante la ecuación fundamental de los gases, cuya fórmula es:

P V = n R T

Despejando los moles queda:

n= P V/R T

datos

n=?

V= 6 L

T= 26 °C +273.14 =  299.14 K

P= 740 mm Hg * 1 atm  /760 mm Hg = 0.974 atm

calculando los moles

$n (gas) = \frac{0.974 atm *6 L}{0.082 atm L/K mol * 299.14 K} = 0.238 mol$

n= 0.24 mol

Para conocer más del número de moles del gas ideal consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/2563428

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