CALCULE LOS PESOS ATOMICOS DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS C9H804, C10H22, C2H402, C3H803 POR FAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE
Respuestas a la pregunta
Respuesta:IES “MARIANO BAQUERO GOYANES”
Ejercicios, Física y Química 1◦ Bach.
Unidad 1.- Masas atómicas.
Curso académico 2014-15 Dpto. de Física y Química
Página 1-2 [p7]
1.- Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de 6
3
Li y
7
3
Li. La
abundancia de 7
3
Li es del 92,40 %. La masa isotópica del Li-6 es 6,0167 u y la del Li-7 vale 7,0179 u.
Como el litio está formado únicamente por dos isótopos, la suma de sus abundancias expresadas en
tanto por ciento debe dar cien; esto nos permite calcular la abundancia del isótopo 6
3
Li:
%(
6
Li) = 100 − %(
7
Li) = 100 − 92, 40 = 7,60%
La masa atómica del litio es la media ponderada de las masas de los dos isótopos que lo forman:
Mat(Li) = 6,0167 ·
7,60
100
+ 7,0179 ·
92,40
100
= 6,94 u
2.- El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con
una distribución isotópica de 64,4 %. Calcula la masa atómica aproximada del cobre.
El cobre está formado por dos isótopos, la suma de sus abundancias en tanto por ciento vale 100; con
esto se puede calcular la abundancia del Cu-65:
%(
65Cu) = 100 − %(
63Cu) = 100 − 64, 4 = 35,6%
No tenemos la masa exacta de los isótopos, por lo que se debe obtener una aproximada: esto se
consigue teniendo en cuenta que el número másico de los isótopos (63 y 65) expresada en u es
parecida a la masa de los isótopos. Así tomaremos como 63 u la masa aproximada del isótopo de
Cu-63 y como 65 % la del Cu-65:
Mat(Cu) ≈ 63 ·
64, 4
100
+ 65 ·
35, 6
100
≈ 63,7 u
3.- El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres
primeros es 1,4 %; 28,2 % y 57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo.
La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con esto calcularemos
la del cuarto isótopo:
%(
209Pb) = 100 − %(
204Pb) − %(
207P b) − %(
208Pb) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12,0%
Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una masa isotópica
aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es parecida al número másico
de los isótopos expresada en u.
Mat(Pb) ≈ 204 ·
2
100
+ 207 ·
28, 2
100
+ 208 ·
57, 8
100
+ 209 ·
12, 0
100
≈ 207,8 u
IES “MARIANO BAQUERO GOYANES”
Ejercicios, Física y Química 1◦ Bach.
Unidad 1.- Masas atómicas.
Curso académico 20
Explicación: