calcule los moles de propano que reaccionan con 35 moles de o2
Respuestas a la pregunta
Eso da un total de 20 moles y un o4
Respuesta:
Para realizar cálculos en las reacciones químicas se emplea la ecuación
química que la representa balanceada. Los números que se escriben antes de
las fórmulas químicas como resultado del balanceo de la ecuación se
denominan coeficientes estequiométricos y se utilizan como factores de
conversión para calcular las cantidades tanto de reactivos como de
productos que participan en una reacción determinada. Una ecuación
completa y balanceada indica las cantidades relativas que participan en ella
y es muy útil para llevar a cabo ciertos cálculos.
Considérese la siguiente ecuación química balanceada:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano
reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono
y 4 mol de agua.
Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o
masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación
también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de
oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.
(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la
masa total de productos: ley de la conservación de la masa).
Los coeficientes estequiométricos pueden ser empleados como factores de
conversión bien sea entre reactivos, entre productos o entre reactivos y
productos. Estas relaciones reciben el nombre de cocientes
estequiométricos. Tres ejemplos de cocientes estequiométricos para la
reacción considerada son:
5 mol O2 / 1 mol C3H8: Sirve para calcular el número de moles de oxígeno
que se requieren para reaccionar con un número determinado de moles de
propano.
3 mol de CO2 / 4 mol H2O: Sirve para calcular el número de moles de dióxido
de carbono que se produce cuando se conoce el número de moles de H2O
producido.
1 mol C3H8 / 3 mol CO2: Sirve para calcular los moles de propano necesarios
para producir un número determinado de moles de dióxido de carbono.
El método que se propone para realizar cálculos con ecuaciones químicas es
el método molar, el cual se basa en los siguientes tres pasos:
1. Con las cantidades conocidas (en masa o en volumen) se calculan los
moles de las sustancias. Si la información se tiene en volumen, se calcula la
masa empleando la densidad.
2. Se calculan los moles de las sustancias desconocidas, utilizando los
coeficientes estequiométricos como factores de conversión.
3. Se convierten los moles calculados en el paso anterior a unidades másicas.
Explicación: