Calcule los mg de azul de metileno que se necesitan para preparar una solución de 0.011 M en 800 mL y con ese valor, indique el volumen que se requiere para hacer una dilución de 0.001 M y 0.00075 M
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DATOS:
mg Azul de metileno =?
M = 0.011 M
Sol =800 ml * 1 Lt / 1000 ml = 0.8 Lts
V = ?
M = 0.001 m y M = 0.00075 M
SOLUCION :
M = moles de sto / Lts Sol
moles de sto = 0.011 mol / Lt * 0.8 Lt = 8.8 * 10⁻³ mol sto .
Peso molecular C16H18ClN3S = 319.5 g /mol.
8.8 * 10 ⁻³ mol sto * 319.5 g / 1 mol = 2.8116 g
2.8116 g * 1000 mg / 1 g = 2811.6 mg
M = mol / V ( Lts )
V ( Lts ) = mol / M = 8.8 * 10⁻³ mol / 0.001 mol / Lt = 8.8 Lts
V ( Lts ) = mol / M = 8.8 * 10⁻³ mol / 0.00075 mol/ Lt =11.73 Lts.
mg Azul de metileno =?
M = 0.011 M
Sol =800 ml * 1 Lt / 1000 ml = 0.8 Lts
V = ?
M = 0.001 m y M = 0.00075 M
SOLUCION :
M = moles de sto / Lts Sol
moles de sto = 0.011 mol / Lt * 0.8 Lt = 8.8 * 10⁻³ mol sto .
Peso molecular C16H18ClN3S = 319.5 g /mol.
8.8 * 10 ⁻³ mol sto * 319.5 g / 1 mol = 2.8116 g
2.8116 g * 1000 mg / 1 g = 2811.6 mg
M = mol / V ( Lts )
V ( Lts ) = mol / M = 8.8 * 10⁻³ mol / 0.001 mol / Lt = 8.8 Lts
V ( Lts ) = mol / M = 8.8 * 10⁻³ mol / 0.00075 mol/ Lt =11.73 Lts.
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