Question

Calcule los iones (H) y ( OH) para KOH con ph =8,6 H = 2,5X10^-9 OH= 3,98X10^-6 H=2,4X10^-3 OH= 3,96X10^-6 H=2,3X10^-9 OH= 3,98X10^-8 CUAL ES AL RESPUESTA CORRECTA ? y por que urgente

Answer 1

Respuesta:Los ácidos y las bases forman parte de nuestra vida cotidiana, y gran parte de los

procesos químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa.

Que una sustancia sea ácida, básica o neutra, dependerá de que ceda o acepte

protones en su reacción con otra especie. Los ácidos y las bases se clasifican en

fuertes y débiles, y esto condiciona el cálculo del valor de su pH.

El vinagre, que es una disolución acuosa de ácido acético al 5 %, se utiliza en

alimentación, mientras que el salfumán o ácido clorhídrico se usa como producto

de limpieza. ¿Qué diferencia hay entre estos dos ácidos? En este trabajo vas a

clasificar los ácidos y las bases según su fuerza y a calcular el pH de los mismos.

Figura. Analogía para diferenciar entre un ácido fuerte y uno débil

1. Ácidos fuertes

2. Bases fuertes

3. Ácidos débiles

4. Bases débiles

3 Objetivos

El objetivo principal de este artículo es que aprendas a calcular el pH de

disoluciones ácidas o básicas (bien sean fuertes o débiles). Este objetivo general se

desglosa en los siguientes objetivos particulares:

 Diferenciar entre ácidos fuertes y débiles, así como entre bases fuertes y

débiles

 Calcular el pH de disoluciones de ácidos o bases fuertes

 Utilizar la constante de equilibrio de ácidos o bases débiles para el cálculo

del pH.

4 Desarrollo

Teniendo claro que un ácido y una base son sustancias que se disocian en

disolución acuosa, vamos ver el procedimiento a seguir para calcular el pH de las

mismas. La estructura de este apartado va ser la siguiente:

 Ácidos y bases fuertes

 Ácidos y bases débiles

4.1 Ácidos y bases fuertes

4.1.1 Ácidos fuertes

Existen ácidos que en disolución acuosa diluida, están totalmente disociados,

según la reacción:

HA + H2O  A-

+ H3O+

Hay que indicar que sólo hay seis ácidos fuertes en disolución acuosa: HCl,

HBr, HI, HClO4, HNO3 y H2SO4 en su primera disociación, el resto son ácidos

débiles.

Al estar trabajando con disoluciones acuosas de ácidos, también deberíamos

considerar la reacción de autoionización del agua:

H2O + H2O  H3O+ + OHPero dado el pequeño valor de la constante de este equilibrio (Kw = 10-14), se

va a considerar que las concentraciones de los iones derivados del mismo son

despreciables frente a los generados en el equilibrio del ácido. Se pueden dar

casos donde esto no sea así, si bien, no son objeto de estudio de este artículo

docente.

Siempre que el ácido aporte una concentración de H3O+ mayor que 10-6 M no

hará falta considerar los H3O+ procedentes de la autoionización del agua  

Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?

Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará

totalmente disociado.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

HCl + H2O  Cl-

+ H3O+

C0 (M) 10-5

Cf (M)

10-5 10-5

2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de

ácido, el pH se calculará:

pH log[H O ] log10 5 5   3     

4.1.2 Bases fuertes

Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,

según la reacción:

B + H2O  BH+ + OH-