calcule los gramos de soluto que hay en 265ml. de una solucion 2,1 M de H2SO4
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La Molaridad es el número de moles de soluto que hay en cada litro de disolución
M = moles soluto / litros disolución
tenemos una disolución 2,1 molar
un volumen de 265 ml = 0,265 l
Sustituimos en la fórmula y despejamos los moles del soluto que es el ácido sulfúrico puro.
2,1 = moles soluto / 0,265
moles soluto = 2,1 * 0,265 = 0,557 moles de H₂SO₄
Ahora como sabemos que la masa molecular del H₂SO₄ es 98 g/mol solo tenemos que multiplicar los moles que hay por los gramos que tiene cada mol
0,557 * 98 = 54,5 gramos
(masa molar o molecular del H₂SO₄ = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 ya que cada H pesa 1, el S pesa 32 y cada O pesa 16)
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