Question

calcule los átomos de hidrógeno presentes en 3,5 ML de gas metano CH4 a TPN​

Answer 1

En el volumen de 3.5 ml de CH4 en condiciones estándar de presión y temperatura se obtienen:

1. Los moles de metano son 1.56* 10(-4)
2. Los átomos de Hidrogeno presentes son 3.756 *10(20) átomos

¿ Cómo calcular los átomos de un compuesto?

Para calcular, los átomos de un compuesto químico se debe conocer los moles contenido del mismo.  De acuerdo al principio de Avogadro en un mol de cualquier sustancia, existen 6.022 * unidades fundamentales átomos o moléculas.

Los moles de cualquier elemento se calculan al dividir al dividir el número de gramos del compuesto por la masa molecular del compuesto, según   la fórmula:

moles = masa/PM

¿Cómo calcular los moles de un gas en particular?

Se calculan mediante la ecuación de estado de los gases ideales. Esta expresión matemática es:

P V = n R T  en la cual:

• P es presión ejercida en atm
• V es el volumen ocupado en L
• n son los moles
• R es constante universal de los gases 0.082 atm L/K mol
• T es la temperatura absoluta en K

datos

# átomos H=?

V= 3.5 ml *1 L/1000 ml = 0.0035 L

P= 1 ATM

T=273.14 K

1. Despejar los moles metano

n=P V /R T

$n metano= \frac{1 atm * 0.0035 L}{0.082 atm L /K mol * 273.14 K} = 1.56*10^{-4} mol$

n CH4= 1.56* 10(-4)

PM CH4= 1*12 g/ mol+4*1 g/ mol = 16 g/ mol

Relación masa de H en metano:  4 g/ mol / 16 g/mol =0.25

en 16 g/ mol existe 4 g/ mol H

1 mol de metano existe 6.022 *$10^{23}$  moléculas  

1.56*10(-4) mol     existen     x  moléculas

$moleculas CH4=\frac{1.56*10^{-4} *6.022*10^{23} }{1} =9.39 *10^{19}$

moléculas  metano= 9.39 *10 (19)

Relación PM H/PM CH4= 4 g/ mol /16 g/ mol=

Cálculo de átomos de Hidrógeno

9.39 × $10^{19}$ moléculas CH₄ × 4 átomos H / molécula CH₄ = 3,756 × $10^{20}$ átomos de H

átomos de H=3.756*10(20) átomos

Para conocer más de los moles de metano y lo átomos de hidrógeno contenidos consultar https://brainly.lat/tarea/10381082

https://brainly.lat/tarea/61324430

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