Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
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1
DATOS :
PCO2 =?
PCO=?
1 mol CO2 inicialmente = 0.001 Kmol CO2
V = 15 L * 1m³/ 1000L = 0.015 m³
T = 850ºC +273 = 1123ºK
R 8.314 KJ/KmolºK
SOLUCION :
Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de reacción del carbono sólido con el dióxido de carbono para producir monóxido de carbono, para luego realizar el calculo de las presiones parciales en el equilibrio de la siguiente manera :
C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) Kp= 0.7
PCO2 * V = n CO2 * R* T
PCO2 = 0.001 K mol * 8.314 KJ/KmolºK * 1123ºK /0.015m³
PCO2 = 622.44 KPa
Kp= PCO/PCO2
PCO= Kp* PCO2
PCO= 0.70 * 622.44KPa
PCO= 435.708 KPa
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