Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
Respuestas a la pregunta
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
C + CO2 → 2CO
B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido
Kp = 0.7
N = 1 mol CO₂ / 1000 = 0.001 Kmol
V = 30 L / 1000 = 0.03 m³
T = 850 °C + 273 = 1123 K
R = 8.314 ( KJ / kmo L K)
Aplicar la ley de los gases ideales:
V x P = n x R x T
1. Calcular PCO2
PCO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 ( KJ / kmo L K) x 1123 K) / 0.03 m³
PCO2 = 311.22 Kpa
2. Calcular la presión del CO
Kp = PCO/PCO2 despejar PCO
PCO = 0.7 x 311.22
PCO = 217.855 KP