Calcule las cantidades siguientes:
(a) masa, en gramos, de 1,73 mol de CaH2 (b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia
(c) número de moléculas en 0,245 mol de CH3OH
(d) número de átomos de H en 0,585 mol de C4H10
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
(a) m = 72.66 g de CaH2
(b) n = 0.022 moles de nitrato de magnesio
(c) x = 1.475 x 10²³ moléculas de CH3OH
(d) x = 3.522 x 10²³ átomos de C4H10
Explicación:
Calcule las cantidades siguientes:
n = m/Mm
(a) masa, en gramos, de 1,73 mol de CaH2
Mm CaH2 = 42 g/mol
m = n x Mm
m = 1.73 mol x 42 g/mol
m = 72.66 g de CaH2
(b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia
Mm = 148 g/mol
n = 3.25 g / 148 g/mol
n = 0.022 moles de nitrato de magnesio
(c) número de moléculas en 0,245 mol de CH3OH
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.245 mol ----- x
x = 1.475 x 10²³ moléculas de CH3OH
(d) número de átomos de H en 0,585 mol de C4H10
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos C4H10
0.585 mol ----- x
x = 3.522 x 10²³ átomos de C4H10