Química, pregunta formulada por reyesleyvasmeilinroc, hace 2 meses

Calcule las cantidades siguientes:
(a) masa, en gramos, de 1,73 mol de CaH2 (b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia
(c) número de moléculas en 0,245 mol de CH3OH
(d) número de átomos de H en 0,585 mol de C4H10​

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
3

Respuesta:

(a) m = 72.66 g de CaH2

(b) n = 0.022 moles de nitrato de magnesio

(c)  x = 1.475 x 10²³ moléculas de CH3OH

(d)   x = 3.522 x 10²³ átomos de C4H10

Explicación:

Calcule las cantidades siguientes:

n = m/Mm

(a) masa, en gramos, de 1,73 mol de CaH2

Mm CaH2 = 42 g/mol

m = n x Mm

m = 1.73 mol  x  42 g/mol

m = 72.66 g de CaH2

(b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia

Mm = 148 g/mol

n = 3.25 g / 148 g/mol

n = 0.022 moles de nitrato de magnesio

(c) número de moléculas en 0,245 mol de CH3OH

                1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

       0.245 mol -----        x

                       x = 1.475 x 10²³ moléculas de CH3OH

(d) número de átomos de H en 0,585 mol de C4H10​

                             1 mol ---- 6.022 x 10²³  átomos  C4H10​

                     0.585 mol -----        x

                       x = 3.522 x 10²³ átomos de C4H10​

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