Question

Calcule la presión que se necesita para almacenar 2.54 mol
de un gas ideal a 45 °C en un volumen de 12.75 L.​

Answer 1

$Hola:)$

primero haremos una fila con los datos, así será más ordenado.

Datos:

• $Presi{\'on: ???$
• $n: 2.54\ mol$$--> n{\'umero\ de\ moles$
• $Temperatura: 45\ C\ pero\ debe\ estar\ en\ Kelvin.\\45+273=318\ K$
• $Volumen=12.75 \ L$
• $R= constante\ universal= 0.082\frac{atm*L}{mol*K}$

Fórmula: $\boxed{\bold{ Presi{\'on* Volumen=Temperatura* n*R }}}$

• reemplazamos los datos:

--Solución:

                 $Presi{\'on* 12.75\ L= 318\ K*2.54\ mol* 0.082\frac{atm*L}{mol*K}$

• los K y mol, serán eliminados.

                $Presi{\'on* 12.75\ L=66.23304\ atm\ L$

• 12.75 L lo pasamos a dividir.

                $Presi{\'on=\frac{66.23304\ atm\ L}{12.75\ L}$

• los L se eliminan.

                   $\boxed{\bold{ Presi{\'on= 5.194782\ atm }}}$