Question

Calcule la presión osmótica de K2CrO4 en agua 1,25 m a 25ºC. La densidad de la disolución es 1,25 g/mL

Answer 1

La presión osmótica necesaria de aplicar en la solución de K2CrO4 en agua es de 157, 37 atm

¿Qué es la presión osmótica?

Se entiende por presión osmótica a la presión necesaria de aplicar a una disolución para detener el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable. Se calcula mediante la fórmula:

pi= n RT/V

Presión osmótica = Pi = (mi*Ti/Vi *PM) * R  

molalidad= moles soluto/Kg disolvente

densidad= m/V

pi= m RT /V *PM

pi=densidad *R T /PM  

datos

pi=?

PM K2CrO4= 2 * 39.0983 g/mol + 1* 51.9961 g/ mol +4 * 16 g/ mol =194,1896 g/mol

T=  25 ºC+273.14 = 298.14 K

densidad= 1.25 g/ ml

1. Calcular la presión osmótica

$pi= \frac{1250 g/L *0.082 atm *L/K mol * 298.1 K}{194.19 g/ mol} = 157, 37 atm$

presión osmótica = 157, 37 atm

Para conocer más de la presión osmótica consultar https://brainly.lat/tarea/10794971

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