Question

Calcule la presión ejercida por 10 moles de CH4 que ocupan un volumen de
1756ml a 0°C
a=2,25atmL2 /mol
b= 0,0428 atmL2 /mol2

Answer 1

Se calcula la presión ejercida por 10 moles de metano, a determinadas condiciones, usando la ecuación de estado de los gases ideales y la ecuación de Van der Waals. El resultado obtenido es 127,5 atm y 95,6 atm, respectivamente.

Condiciones del gas

Se tiene:

10 moles de CH₄ (metano)

Volumen = 1756 ml × 1 L / 1000 ml = 1,756 L

Temperatura = 0 °C  = 273 K

Cálculo de la Presión aplicando la ecuación de estado de los gases ideales

P . V = n . R . T

Despejando Presión:

P = n . R . T / V

donde:

n = 10 mol

V = 1,756 L

T = 273 K

R = 0,082 atm L /K mol

P = (10 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 273 K) / 1,756 L

P = 127,5 atm

Cálculo de la Presión aplicando la ecuación de Van der Waals para los gases reales

$(P + \frac{n^{2} a}{v^{2} }) ( v - nb) = nRT$

P = ( nRT / (v - nb) ) - (n² a / v²)

a = 2,25 atm L²/ mol

b = 0,0428 L/mol

P = ((10  × 0,082  × 273 ) / (1,756  - 0,428)) - 72,97 = 95,6 atm

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