Question

Calcule la presión de 788 gramos de dióxido de azufre que tienen un volumen de
1180 ml y se encuentran a 233 grados Celsius de temperatura.

Answer 1

La presión del dióxido de azufre es de 432.63 atm

¿Cómo calcular la presión ejercida por un gas ideal ?

La presión ejercida por un gas ideal se calcula mediante la ecuación de estado de los gases. Esta ecuación tiene la siguiente expresión:

P V = n R T    

En donde

P es presión en atm

V es volumen en litros

n son moles

R es la constante de los gases  0.082 atm L/ K mol

T es la temperatura en Kelvin

¿Cómo calcular el número de moles de un gas?

El mol o los moles corresponden a la cantidad de sustancia de una entidad como átomo, molécula, ión, entre otros. La masa de 1 mol equivale a la mas atómica o molecular

Los moles se calculan mediante la expresión

# moles = masa /PM

DATOS

P=?

m= 788 g

V= 1180 ml *1 L /1000 ml = 1.180 L

T = 233 C +273.15 K =506.15 K

PM = 64.066 g/ mol  

$mol de SO_{2} = \frac{788 g}{64.066 g/mol} = 12.3 mol$

Despejando la presión

$P= \frac{12.3 mol *0.082 atm L/ K mol *506.15 K}{1.180 L } = 432.63 atm$

P= 432.63 atm

Para conocer más de la Presión del SO2  consultar https://brainly.lat/tarea/8196440