calcule la presión a la que esta sometido 0.5 kg de monoxido de carbono contenido en un recipiente de un litro de capacidad a 100°C (trabajarlo como gas ideal)
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pv=nRT
v=1L
T= 100°C = 383.15K
R(universal) =0.08206 atm*L/mol*K
n= #moles
n= 0.5kg*(1000g/1kg)*(1mol/28.01g) = 17.85mol
p=nRT/v
p=(17.85 mol*0.08206atm*L/mol*K)/(383.15K*1L)
p= 3.823x10-3 atm *(101.325Kpa/1atm)
p=0.387Kpa
v=1L
T= 100°C = 383.15K
R(universal) =0.08206 atm*L/mol*K
n= #moles
n= 0.5kg*(1000g/1kg)*(1mol/28.01g) = 17.85mol
p=nRT/v
p=(17.85 mol*0.08206atm*L/mol*K)/(383.15K*1L)
p= 3.823x10-3 atm *(101.325Kpa/1atm)
p=0.387Kpa
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