Calcule la moralidad de una solución formada por 50g de HCl en 500 mL de solucion
a: 1.74 M
b: 2.2 M
c: 2.0 M
d: 2.74 M
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Para resolver el siguiente ejercicio hay que tener el cuenta el concepto de molaridad (M). Moles de St por cada litro de solución:
x moles de St —> 1.000 ml de Sn
Si nosotros es escribimos esto junto con nuestros datos nos quedaría que:
50 gramos de HCl —> 500 ml de Sn
x moles de HCl —> 1.000 ml de Sn
Si bien las unidades con respecto a Sn están iguales, las que acompañan a HCl no lo están. Y como la molaridad es mol de soluto nos vemos obligados a pasar los 50 gramos a moles
1 mol de HCl —> 36,45 gramos
x mol de HCl —> 50 gramos
x= 1,371 mol de HCl
Una vez que las unidades nos coinciden remplazamos en la regla de tres simples
1,371 moles de HCl —> 500 ml de Sn
x moles de HCl —> 1.000 ml de Sn
x= 2,743 moles de HCl
- Molaridad = 2,74 M (d)
Con los datos aportados más los cálculos realizados concluimos que la molaridad de la solución será igual a 2,74 M
Espero te sirva, saludos
x moles de St —> 1.000 ml de Sn
Si nosotros es escribimos esto junto con nuestros datos nos quedaría que:
50 gramos de HCl —> 500 ml de Sn
x moles de HCl —> 1.000 ml de Sn
Si bien las unidades con respecto a Sn están iguales, las que acompañan a HCl no lo están. Y como la molaridad es mol de soluto nos vemos obligados a pasar los 50 gramos a moles
1 mol de HCl —> 36,45 gramos
x mol de HCl —> 50 gramos
x= 1,371 mol de HCl
Una vez que las unidades nos coinciden remplazamos en la regla de tres simples
1,371 moles de HCl —> 500 ml de Sn
x moles de HCl —> 1.000 ml de Sn
x= 2,743 moles de HCl
- Molaridad = 2,74 M (d)
Con los datos aportados más los cálculos realizados concluimos que la molaridad de la solución será igual a 2,74 M
Espero te sirva, saludos
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