Calcule la molaridad que tendrá una solución realizada con 76 gramos de Na2CO3 disueltos en 420 mililitros de volumen. Considere para ello los siguientes pesos atómicos (Na =23 uma; C = 12 uma; O = 16 uma).
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Primero calculamos el peso molecular del carbonato de sodio (Na₂CO₃):
Na₂CO₃ = 2*Na + C + 3*O = 2*23 + 12 + 3*16
Na₂CO₃ = 106
Luego ya podemos determinar la molaridad de la solución:
Molaridad = Moles Carbonato de sodio / Vol. de Solución
Molaridad = (Masa Na₂CO₃ / Peso Molecular Na₂CO₃) / Vol. de Solución
Molaridad = (76g / 106g/mol) / 0.42L
Molaridad = 1.71
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 1.71 molar.
Na₂CO₃ = 2*Na + C + 3*O = 2*23 + 12 + 3*16
Na₂CO₃ = 106
Luego ya podemos determinar la molaridad de la solución:
Molaridad = Moles Carbonato de sodio / Vol. de Solución
Molaridad = (Masa Na₂CO₃ / Peso Molecular Na₂CO₃) / Vol. de Solución
Molaridad = (76g / 106g/mol) / 0.42L
Molaridad = 1.71
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 1.71 molar.
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