Calcule la molaridad para cada uno de las siguientes
soluciones
a. 40 gramos de etanol C2H5OH en 400 ml de solución
b. 6 gramos de NaCl en 500 ml de solución
c. 40 gramos de NaBr en 900 ml de solución
d. 2 gramos de CaCl2 en 200 ml de solución
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a)2.17 M
b)0.2 M
c)0.43 M
d)0.09 M
Explicación:
para la molaridad (M) se usa la fórmula
M= moles del soluto/ volumen de la solución
en unidades de mol/ litro que es molaridad
a) la masa molar del etanol es 46.07 g/ mol(se saca sumando todas las masas de los elementos directo de la tabla periódica multiplicado por su subíndice)
entonces el número de mol (n) = masa en gr/ masa molar
n= 40 g/ 46.07 g/mol
n= 0.868 mol
M= n/l = 0.868 mol/ 0.4 litro = 2.17 M
b) mismo procedimiento para sacar número de mol
masa molar del NaCl 58.44 g/ mol
n= 6 g/ 58.44 g/mol = 0.102 mol
M= 0.102 mol/ 0.5 litros = 0.2 M
c) masa molar del NaBr 102.89 g/ mol
n= 40 g/ 102.89 g/mol = 0.38 mol
M= 0.38 mol/ 0.9 l = 0.43 M
d) masa molar del CaCl2 110.98
n= 2/110.98 = 0.018 mol
M= 0.018/ 0.2 = 0.09 M