Question

calcule la molaridad ( m) de una solución formada por 8 gr de sulfato cuprico ( CuSO4 ) , en 300ml de solución​

Answer 1

Respuesta:

C=0.17 M.

Explicación:

Datos:

C=? ,concentración en molaridad de Sulfato de cobre(CuSO4).

m=8 g ,masa de CuSO4.

V=300 ml ,volúmen de la solución.

V=0.3 L .

P.M.(CuSO4) = 159.609 g/mol

Entonces,por definición de molaridad se tiene:

M=n/V ,Molaridad=Número de moles/ 1 L.sol.

159.609 g CuSO4 ---> 1 M ---> 1 L.sol.

159.609 g CuSO4 ---> 1 M

8 g CuSO4 ---> y

y=[(8gCuSO4)(1 M) / (159.609g CuSO4)

y=0.05 M.

Por consiguiente:

0.05 M ----> 0.3 L.sol.

C ----> 1 L.sol.

C=[(0.05M)(1L.sol.)] / (0.3 L.sol.) = 0.17 M.

C=0.17 M.

Entonces,la molaridad de la solución de CuSO4 es de: 0.17 M.