Question

Calcule la molaridad de una solución que se preparó al disolver 65 g de nitrato de cobre (II) en un volumen final de 250 ml. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio debo pesar, para preparar 110 ml de solución 1, 2 molar?​

Answer 1

$molaridad = \frac{moles}{litro}$

Hay que obtener a cuántos moles equivalen los 65 gramos de nitrato, para esto necesitamos conocer el peso molecular del nitrato de cobre (II)

Fórmula nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2

pmNitrato = pmCu + 2pmN + 6pmO

pmNitrato = 63 + 2(14) + 6(12)

pmNitrato = 163 g/mol

Convirtiendo a moles los 65 gramos de nitrato queda

$\frac{65g}{163 \frac{g}{mol} } = 0.399 \: moles$

Calculando la molaridad

$molaridad = \frac{0.399 \: moles}{0.25 \: litros}$

$molaridad = 1.596 \: molar$

La de cloruro de sodio es muy similar, solo que ahí ya te dan la molaridad y te tienes que regresar a la masa de NaCl.

Saludos!