Calcule la molaridad de una solucion de HCl de densidad 1.16 g/mL y cuya concentracion es 32% por peso.
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Respuesta:
10,17 M
Explicación:
d=m/v
m=vxd ----> m= 1000 mLx1.16 g/mL = 1160 g de solución
32= (g de soluto/masa de solución )x 100 -->
32=(g de soluto/1160 g de solución )x 100 -->
32x1160/100=371,2 g de soluto o HCl puro en 1 L de solción
n=w/PM ---> n= 371,2 g HCl/36,5 g HCl
n= 10.17 moles HCl
M= moles de soluto/Litros de solución
M=10,17 moles HCl/ 1 Litro
Luego la solución tiene una concentración de 10,17 M
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