Calcule la molaridad de una disolución de hno₃ si 15. 72 ml de la disolución neutralizan 0. 2040 g de na₂co₃.
Respuestas a la pregunta
Se calcula la concentración Molar de la disolución de Ácido Nítrico, usada para neutralizar 0,2040 g de carbonato de sodio. El resultado obtenido es 0,24 M.
¿Cómo se calcula la Molaridad de la disolución de Ácido Nítrico?
Se tiene que:
15,72 ml de disolución de HNO₃ neutralizan 0,2040 g Na₂CO₃.
La ecuación que representa la reacción de neutralización es:
2 HNO₃ + Na₂CO₃ → 2 NaNO₃ + H₂O + CO₂
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
126 g 106 g 170 g 18 g 44 g
Se calcula la cantidad de HNO₃ que reacciona con 0,2040 g de Na₂CO₃:
106 g Na₂CO₃ ----- reaccionan con ---- 126 g HNO₃
0,204 g Na₂CO₃ --------------------------------- X
X = 0,204 g Na₂CO₃ × (126 g HNO₃ / 106 g Na₂CO₃) = 0,24 g HNO₃
En 15,72 ml (0,01572 L) de la solución del ácido, se tienen 0,24 g HNO₃.
número de moles de HNO₃ = 0,24 g × ( 1 mol/ 63 g ) = 0,0038 mol
Molaridad = moles de HNO₃ / L de solución
Molaridad = 0,0038 mol / (0,01572 L ) = 0,24 M
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