Calcule la Molaridad de una disolución acuosa de sacarosa(C12H22O11) que está a 2.3 atm de presión osmótica y 7.3 °C de temperatura.
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Respuesta:
Temperatura = 7,3 × 273 = 280,3 K
Para ello utilizaremos la ecuación universal de los gases ideales.
Presion × Volumen = #moles × R × Temperatura
Presion / (R × Temperatura) = # moles / Volumen
2,3 / (0,082 × 280,3) = #moles / Volumen
0,1 = #moles / Volumen = Molaridad
Molaridad = 0,1 M
¡Saludos y suerte!
Explicación:
de na V.
perdomo2002:
y cual es el resultado ese
es que no me lo acepta la respuesta haci
Calcular el peso de CrO4Na2 contenido en 9.3 mL de una disolución al 6.1 % en peso, cuya densidad es 2.7 g/mL
me puedes ayudar a esta por favor es de un quiz que estoy presentado
¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 5.8654869328971E+19 moléculas de FeSO4?
me puedes ayudar a resolver esa pregunta
Calcule la Molaridad de 3.1 g de H2SO4 en 150.1 mL de disolución.
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