Question

Calcule la molalidad y la fracción molar de una solución de sacarosa C12H22O11 3M que tiene una densidad= 1. 7 g/ml.

NOTA: Una solución 3M significa que hay 3 moles de soluto en 1 litro de solución

Answer 1

Se calcula la concentración de la solución de sacarosa, expresada como molalidad, y la fracción molar de cada componente.

Los resultados obtenidos son:

• Concentración: 4,45 m
• Fracción molar de sacarosa = 0,0742
• Fracción molar de agua = 0,9258

Cálculo de molalidad de la solución y fracción molar de los componentes

Solución de Sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) de concentración 3 M, significa que se tienen 3 moles de sacarosa en 1 Litro de solución.

masa molar de sacarosa = 342 g/mol

masa de 1 L de solución = 1000 ml  ×  1,7 g / ml = 1700 g solución

3 moles de sacarosa ×  342 g/mol = 1026 g sacarosa

masa de agua = 1700 - 1026 = 674 g agua = 0,674 kg agua

► Cálculo de molalidad de la solución

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

molalidad = 3 mol / 0,674 kg

molalidad = 4,45 mol/kg

► Cálculo de fracción molar de componentes de la solución

moles de sacarosa = 3

moles de agua = 674 g  × 1 mol / 18 g = 37,44

moles totales en la solución = 3 + 37,44 = 40,44

Fracción molar de sacarosa = 3 / 40,44 = 0,0742

Fracción molar de agua = 1 - 0,0742 = 0,9258

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