Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5 [g] de nitrato de plata (AgNO3) en 350 ml de agua. Densidad del agua = 1.0 [g/ml]). alguien me podria ayudar?
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4.56
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pazarevalo71:
me podrias ayuadar con el desarrollo porfa ?? como llegaste al resultado??? porfa
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5
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Molalidad: 138,34 mol/kg
Molaridad: 0,395 mol/L
Explicación:
MOLALIDAD
m=?
gr=23,5 gr AgNO3
Agua= 350 ml = 1,0 gr = 0,001 kg
Peso molecular de AgNO3
Ag= 1x107,87 = 107,87
N= 1x14 = 14
O3= 3X16= 48
----------
169 gr/mol
m= gramos / (Peso molecular) (kg agua)
m = 23,5 gr / (169 gr/mol) (0,001 kg) = 138,34 mol/Kg
m = 138,34 mol/Kg
MOLARIDAD
M= ?
m= 23,5 AhNO3
V= 350 ml x 1L / 1000 ml = 0,35 L
Pm AgNO3 = 169,87 gr/mol
M = m / (Pm) (v)
M = 23,5 / (169,87) (0,35) = 0,395 mol/L
M = 0,395 mol/L
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