Calcule la molalidad de una disolución de etanol (c2h5oh) 5,86 m cuya densidad es 0,927 g/ml
Respuestas a la pregunta
Si lo que se pide es la molalidad el dato es 5,86 M (molar)
molalidad = m = moles soluto / kg solvente
moles soluto = 5,86
masa solvente = masa solución - masa soluto
Para hallar la masa de solución se utiliza el dato de densidad y de concentración de la solución
M = moles soluto / litro solución
Entonces masa = 1000 ml (1 l) x 0,927 g/ml = 927 g
masa soluto = moles x PM
PM etanol = 46 g/mol
masa soluto = 5,86 mol x 46 g/mol = 269,6 g
masa solvente = masa solución - masa soluto = 927 g - 269,6 g = 657,4 g
masa solvente = 0,657 kg
molalidad = 5,86 mol / 0,657 Kg = 8,93 m
Respuesta:
8.92 m
Explicación:
Lo que contiene 1 L de la disolución molar:
1) 5.86 moles de etanol x OG $ /D*51'
, H1' /D*51' = 270 g etanol
2) Masa de 1L = 1000 ml solución x -.Q:) $ 01'+23ó5
, H' ./ 01'+23ó5 = 927 g de solución
3) masa de disolvente = masa de disolución – masa de soluto
= 927 g – 270 g = 657 g de disolvente = 0.657 kg
m =
moles de soluto
masa de disolvente(kg)
=
5.86 moles C2H5OH
0.657 kg disolvente
= 8.92 m