Question

Calcule la molalidad de una disolución de Bromuro de Potasio al 48.2% en masa ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m. 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Answer 1

Para hacer el primer caso vamos a considerar 100 g de disolución (D). En ese caso tendremos 48,2 g de KBr y 51,2 g de agua, si aplicamos la concentración porcentual de la disolución.

Debemos calcular los moles de KBr y expresar la masa de agua en kilogramos:

$48,2\ g\ KBr\cdot \frac{1\ mol}{119\ g} = 4,05\cdot 10^{-1}\ mol\ KBr$

$51,8\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ g} = 5,18\cdot 10^{-2}\ kg\ H_2O$

La molalidad es el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en kilogramos:

$m = \frac{4,05\cdot 10^{-1}\ mol}{5,18\cdot 10^{-2}\ kg} = \bf 7,82\ m$

En el segundo caso, la masa de metanol son los 64 g y la de agua será la diferencia (500 - 64) g = 436 g.

$64\ g\ CH_4O\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 2\ mol\ CH_4O$

$436\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ g} = 4,36\cdot 10^{-1}\ kg\ H_2O$

Calculamos la molalidad:

$m = \frac{2\ mol}{4,36\cdot 10^{-1}\ kg} = \bf 4,59\ m$