Calcule la masa en gramos de 2,8 moles de baso4 cuyas masa atómicas son: ba = 137,34g/mol s = 32g/mol o = 16g/mol.
Respuestas a la pregunta
Se obtienen 653.52 g
Ba= 137,34
S = 32
O =64
Total= 233.4 g/mol
Multiplicamos 233.4 g/mol × 2.8 m
233.4 × 2.8 = 653.52 g
El Sulfato de Bario tiene fórmula BaSO₄, con ella podemos determinar el peso molecular y posteriormente determinar los gramos que hay en cierta cantidad de moles, que en este caso son: 653, 52 gramos.
Determinación de la masa de una sustancia
Para determinar la masa de una sustancia, si tenemos los moles, debemos que usar la siguiente ecuación despejando los gramos:
- mol = gramos ÷ Peso molecular
- gramos = mol x Peso molecular
Para poder sustituir los valores primero hay que determinar el peso molecular del Sulfato de Bario:
BaSO₄
Ba = 137,34 x 1 = 137,34
S = 32 x 1 = 32
O = 4 x 16 = 64
PM BaSO₄ = 233,4 gr / mol.
Ahora sí podemos sustituir los valores en nuestra ecuación despejada:
- gramos = 2,8 moles x 233,4 gr / mol (se cancelan los moles y nos queda gramos)
- gramos = 653, 52
Aprende más sobre la masa de las sustancias en: brainly.lat/tarea/7988021
#SPJ2
