Question

Calcule la masa en: a. gramos de óxido de magnesio en 0.362 mol de óxido de magnesio b. gramos de cloro en 1.12 mol de cloruro de magnesio c. gramos de titanio en 3.25 X 1024 átomos de titanio d. gramos de óxido de magnesio en 1.36 X1025 unidades de fórmula de óxido de magnesio

Answer 1

Respuesta:

a) 14.48g de MgO

b)78.4g de Cl

c) 259.1376g de Ti

d) 90.364 g de MgO

Explicación:

a)

Masa molar (Mg=24g/mol) + (O=16g/mol)=40g/mol

N° moles = Masa/Masa Molar

Masa=N° de moles * Masa molar

Masa=0.362mol*40g/mol= R// 14.48 g de MgO

b)

Masa molar (Mg=24g/mol) + (Cl2=35*2=70g/mol)=94g/mol

N° moles de MgCl2 = Masa/Masa Molar

Masa=N° moles de MgCl2 * Masa molar

Masa=1.12 mol*94g/mol= 105.28 g/mol de MgCl2

Regla de tres

105.28 g de MgCl2 contenidos en --------------->94g/mol de MgCl2

X= g de Cl         contenidos en      ----------------> 70g/mol (Mm los 2 á0tomos de Cl en el compuesto

70*105.28/94= R// 78.4g de Cl

c)

3.25x10^24 átomos de Ti ÷ 6.02x10^23= 5.3987 moles de Ti

Masa Molar Ti= 48g/mol

N° moles = Masa/Masa Molar

Masa=N° de moles * Masa molar

Masa=5.3987mol*48g/mol= R// 259.1376g de Ti

d)

1.36x10^25 moléculas de MgO ÷ 6.02x10^23= 2.2591 moles de MgO

Masa molar (Mg=24g/mol) + (O=16g/mol)=40g/mol

N° moles = Masa/Masa Molar

Masa=N° de moles * Masa molar

Masa=2.2591mol*40g/mol= R// 90.364 g de MgO

ACLARACIÓN

Yo utilizo el numero de avogrado en 6.02x10^23 no en 6.022x10^23 y la masa de cada elemento la aproximo al  numero entero proximo.