Question

Calcule la masa de propilengicol (c3h8o2)que se debe agregar a 0.50 Kg de agua para reducir la presión de vapor en 4.60 torr a 40°X
Porfa ayuden

Answer 1

DATOS :

masa de propilenglicol ( C3H8O2 ) =? g

solvente = 0.50 Kg agua = 500 g

ΔP = 4.60 torr

T = 40 ºC

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a transformar las unidades de

presión de torr a pascal , luego se aplica la fórmula de variación de

presión de vapor para calcular la fracción molar de sto y luego se

puede hallar la masa solicitada de propilenglicol, de la siguiente

manera :

Transformción :

4.60 torr * 133.322 Pa / 1 torr = 613.28 Pa .

Formula de variación de presión :

ΔP = Po - P = Po * Xsto

La presión de vapor del solvente ( agua ) a 40ºC es de : Po= 7384 Pa

X sto = ΔP / Po = 613.28 Pa / 7384 Pa

Xsto = 0.08305

moles solvente = g / Pm solv = 500 g solv / 18 g/mol = 27.778 mol solv

Xsto = moles sto / ( moles sto + mol solv )

0.08305 = moles sto /( moles sto + 27.778 mol )

0.08305* ( moles sto + 27.778 mol ) = moles sto

0.08305moles sto + 2.3069 moles = moles sto

moles sto = 2.3069 moles / 0.9169

moles sto = 2.51 moles C3H8O2

Pm C3H8O2 = 76 g/mol

2.51 mol C3H8O2 * 76 g C3H8O2 / 1 mol C3H8O2 = 190.76 g

190.76 g propilenglicol ( C3H8O2 ) .

Answer 2

Respuesta:

por qué se convierten los torr a Pascal?