Calcule la masa de NO y H2O que se obtendrá al hacer reaccionar 670 L de Amoniaco (NH3)gaseoso con Oxígeno (O2) en C.N. Ecuación: 2 NH3 O22 NO 3 H2O
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Respuesta:
masa de NO=? g
masa de H2O =? g
670 L de NH3(g)
en condiciones normales C.N.
Ecuación : 2NH3(g) + O2 →2NO + 3H2O
Explicación:
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes basados en la ecuación química proporcionada del amoniaco con el oxígeno de la siguiente manera :
2NH3 (g) + 5/2 O2 → 2NO + 3H2O
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO + 6 H2O
4 mol 5 mol 4 mol 6 mol
670 L NH3 * 1 mol NH3/ 22.4 L NH3 * 4 mol NO/4 mol NH3* 30 g NO/1 mol NO = 897.32 g NO .
670 L NH3* 1mol NH3/22.4 L NH3 *6 mol H2O/ 4 mol NH3 * 18 gH2O/1 mol H2O= 807.58 g H2O .
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