Question

Calcule la masa de NaCl de sodio que se forma, a partir de 80 g de NaOH al 60% y HCl en cantidad suficiente.

Answer 1

La masa de Cloruro de sodio NaCl que se forma en la reacción es de 70.13 g

¿Cuál es la reacción química entre un ácido y una base?

La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. En esta reacción se forman una sal más agua.

En el caso de la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es la siguiente:

$NaOH_{} + HCl_{} -- > NaCl_{} +H_{2} O$

1 mol de NaOH  produce  1 mol de NaCl

datos

m NaOH= 80 g

PM NaOH =1* 23 g/mol + 1*1 g/ mol +1* 16 g/ mol = 40 g/ mol

m real NaOH = 80 g*0.6 = 48 g

Fórmula: moles = m/PM

$moles NaOH_{} = \frac{48 g}{40 g/ mol} = 1.2 mol$

Relación

1 mol de NaOH  produce  1 mol de NaCl

1.2 mol NaOH    produce    x mol NaCl

$mol NaCl = \frac{1.2 mol * 1 mol }{1 mol } =1.2 mol$

m NaCl=?

$m NaCl= 1.2 mol * 58,44 g/mol = 70.13 g$

Para conocer más de la masa formada de NaCl en la neutralización consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13695120

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