Calcule la masa de KClO4 requerido para producir 1.5 gramos de O2
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Antes que nada, hay que tener en claro la reaccion de descomposicion termica del clorato de potasio.
KClO4 --------> KCl + 2 O2
Con esta ecuacion vemos que por cada mol que se quema de KClO4, se producen 2 moles de O2
El mol de KClO4 tiene una masa de 138,5 g
El mol de O2 tiene una masa de 32 g
Entonces:
Si para producir 32 g O2 -------------> necesito 138.5 g de KClO4
Para producir 1,5 g O2 ------------> X = 138,5 * 1,5 / 32
El resultado es X = 6,5 gramos de KClO4
KClO4 --------> KCl + 2 O2
Con esta ecuacion vemos que por cada mol que se quema de KClO4, se producen 2 moles de O2
El mol de KClO4 tiene una masa de 138,5 g
El mol de O2 tiene una masa de 32 g
Entonces:
Si para producir 32 g O2 -------------> necesito 138.5 g de KClO4
Para producir 1,5 g O2 ------------> X = 138,5 * 1,5 / 32
El resultado es X = 6,5 gramos de KClO4
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Respuesta:
X = 6,5 gramos de KClO4
Explicación:
La reaccion de descomposicion termica del clorato de potasio.
KClO4 ------> KCl + 2 O2
Por 1 mol que se quema de KClO4, se producen 2 moles de O2
El mol de KClO4 tiene una masa de 138,5 g
El mol de O2 tiene una masa de 32 g
Para producir 32 g O2 ------> necesito 138.5 g de KClO4
Para producir 1,5 g O2 ------> X = 138,5 * 1,5 / 32
El resultado es X = 6,5 gramos de KClO4... GRACIAS
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