Question

Calcule la masa de hidróxido alumínico Al (OH)3 necesario para preparar 2,5 L de esa solución la cual tiene una concentración 0,06 Molar

Interpretar la concentración química dada = 0,06 mol/L.

Calcular el Nº de mol que hay en los 2,5 L de disolución.

Calcular la masa molar del soluto.

Escribir la fórmula correspondiente a Nº de mol.

Transformar el Nº mol de Al(OH)3 despejando de la fórmula del Nº de mol la masa del soluto.

Answer 1

Se calcula la masa de Al(OH)₃ que se requiere para preparar un determinado volumen de solución de concentración 0,06 M.  El resultado obtenido es: 11,7 gramos de Al(OH)₃.

Solución a preparar:   2,5 L de Al(OH)₃ concentración 0,06 M

Concentración 0,06 M significa que en un litro de la solución, se tienen 0,06 moles del soluto (Al(OH)₃)

Calculamos moles de  Al(OH)₃ en 2,5 L de solución:

( 0,06 mol / L ) × 2,5 L = 0,15 mol de  Al(OH)₃

Cálculo de Masa molar de Al(OH)₃ :

masa atómica Al = 27 u

masa atómica O = 16 u

masa atómica H = 1 u

Masa molar de Al(OH)₃ = 27  +  (3 × 16 )  + (3 × 1) = 78 g/mol

Sabemos que en la solución a preparar necesitamos 0,15 moles de Al(OH)₃, entonces calculamos gramos de Al(OH)₃ necesarios para preparar los 2,5 L de solución 0,06 M:

Número de moles = masa (g) / masa molar (g/mol)

0,15 mol = masa de Al(OH)₃ / (78 g/mol)

masa de Al(OH)₃ = 0,15 mol × 78 g/mol

masa de Al(OH)₃ = 11,7 g