Question

Calcule la masa de etilenglicol (C 2 H 6 O 2 ) que se debe agregar a 1.00 kg de etanol (C 2 H 5 OH) para reducir su presiónde vapor en 10.0 torr a 35ºC. La presión de vapor del etanol puro a 35ºC es de 1.00 *10 2 torr.

Answer 1

DATOS :
 g sto =?  etilenglicol C2H6O2
 solvente= 1 Kg etanol (C2H5OH) 
 ΔP= 10.0 torr
 T= 35º
 Pvsolv = 1.00*10² torr  etanol a 35º

  SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de presión de vapor 
   y la de fracción molar de soluto, de la siguiente manera :

               Formula de variación de la presión de vapor :
                    ΔP= Xsto * Pvsolv 
                   Xsto = ΔP/ Pvsolv 
                   Xsto= 10.0 torr/ 1.00*10² torr= 0.1

           Xsto = nsto/(nsto + n solv) 
          n solv = g solv / Pm solv = 1000 g solv / 18 g/mol = 55.55 mol solv .
           sustituyendo :
           0.1 = n sto /( nsto + 55.55 mol )
           0.1nsto + 5.555 mol = n sto
                n sto = 5.555 mol/ 0.9 = 6.17 mol sto 

               6.17 mol sto * 62 g sto/ 1 mol sto = 382.54 g sto 

          382.54 g de etilenglicol ( C2H6O2)