Question

Calcule la masa de Ba (OH)2 necesaria para preparar 2,5 litros de una disolución 0,06 M. Necesito ayuda urgente!!!!!!

Answer 1

Lo primero que debemos hacer es calcular la cantidad de mol de hidróxido de bario que tienen los 2.5 litros de la disolución 0.06 M (molar).

El problema se trata sobre molaridad y masa molar

Usamos la fórmula

$M= \frac{n}{V}$

M=molaridad [mol/L]

n=cantidad de sustancia [mol]

V=volumen [L]

Despejamos cantidad de sustancia

$n = MV$

Luego sustituímos los datos.

M=0.06[M]

M=0.06 [mol/L]

V=2.5 [L]

$n=(2.5)(0.06) \\ </p><p>n=0.15 [mol]$

Y calculados los mol, ahora usas la fórmula de masa molar.

$Mm= \frac{m}{n}$

Despejamos la masa que es lo que nos piden.

$m=(Mm)(n)$

Sustituímos datos

Nota: La masa molar del Ba(OH)2 la encuentras en internet o la calculas por tu cuenta sumando las masas de cada átomo por individual en la tabla periódica.

Mm=171.34 [g/mol]

n=0.15 [mol]

$m=(171.34)(0.15) \\ </p><p>m=25.7 [g]$

Esa es la respuesta