Calcule la masa de Aluminio que se produce en 2 horas por electrolisis de AlCl3 fundido si la corriente eléctrica es 5 A
Respuestas a la pregunta
Calcule la masa de Aluminio que se produce en 2 horas por electrolisis de AlCl3 fundido si la corriente eléctrica es 5 A
Mm Al = 27 g/mol
I = 5 A = 5 C/s
T = 2 horas
1 hora ----- 3600 s
2 horas ----- x
x =7200 s
1. calcular la cantida de corriente en coulombios (C)
q = I x t
q = 5 C/s x 7200 s
q = 36000 c
2. calcular la cantidad de electrones en moles, utilizando la constante de Faraday
1 mol e⁻ ------ 96500 C
x ------- 36000 C
x = 0.373 mol e⁻
3. calcular la masa de metal depositada en el cátodo
a. la reacción que tiene lugar en el cátodo: Al⁺³ + 3 e⁻ → Al
el ion Al⁺³ gana 3 electrones, entones, 1 mol de iones Al⁺³ deberá ganar 3 mol e⁻ para depositar en el cátodo la masa mol atómica del aluminio, que es 27 g de aluminio
3 mol e⁻ ---- 27 g Al
0.373 mol e⁻ ------ x
x = 3.357 g de aluminio