Question

Calcule la masa de agua que se formará al reaccionar 5mol de metano (CH₄) con 8 mol de oxígeno. Dato: M.A. (O =16, H=1)
CH₄+O₂→CO₂+H₂O
72 g
36 g
144 g
288 g
Al combinar 2 mol de H₂ con 1mol de cloro (CL₂) el reactivo en exceso (R.E.) es.
H₂+CL₂→2HCL
Cl₂
2HCl
HCl
H₂

Answer 1

Se tienen dos ejercicios sobre determinación de reactivo limitante y reactivo en exceso, en reacciones químicas (combustión de metano y formación de HCl) para cantidades dadas de reactivos:

Ejercicio 1:

Para la reacción de combustión de Metano:

CH₄  + 2O₂  →   CO₂  +   2H₂O

Se tienen

5 mol CH₄

8 mol O₂

De la ecuación química:  moles CH₄ / moles O₂ = 1 / 2 = 0,500

De los reactivos disponibles:   moles CH₄ / moles O₂ = 5 / 8 = 0,625

El reactivo limitante es el Oxigeno

A partir de 2 moles de O₂ se forman 2 moles de H₂O

A partir de 8 moles de O₂ se forman            X

X = 8 moles de H₂O

Ejercicio 2

Para la reacción:

H₂   +  Cl₂  →   2 HCl

Reactivos:

2 mol H₂

1 mol Cl₂

De la ecuación química:  moles Cl₂ / moles H₂ = 1 / 1 = 1

De los reactivos disponibles:   moles Cl₂ / moles H₂ = 1 / 2 = 0,5

El reactivo en exceso es el Hidrógeno