Calcule la masa de 4 at-g de sodio
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Físico italiano, nacido en Turín el 9 de agosto 1776. Su padre. perteneciente a la
carrera jurídica, le hizo seguir los mismos estudios llegando a licenciarse en leyes en
1792 y obtener el grado de doctor cinco años más tarde, ejerciendo esta carrera
durante algún tiempo. En 1800 se aficionó a las Matemáticas y a la física especializándose en estas materias hasta el punto de ser nombrado profesor de Física en el
Real Colegio de Vercelli y, posteriormente, de Física-matemática en el de Turín. Esta
cátedra fue suprimida por los hechos revolucionarios acaecidos en 1822. Reincorporado a la misma en 1834, continuó en ella hasta su jubilación. Falleció en Turín
el 9 de julio de 1856.
De una gran inteligencia, sus escritos no fueron aceptados inmediatamente, por lo
que fue muy poco conocido en su país y aún menos en el extranjero, a pesar de que
en 1811 publicó en el «Journal de Physique» de París un trabajo titulado Essai
d’une maniere de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des
corps et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons.
MASA ATÓMICA PROMEDIO
Es la masa relativa, promedio y ponderada (m.A.) asignada a los átomos de un elemento químico, comparada con la
doceava parte de la masa del isótopo carbono-12, a quien se denomina unidad de masa atómica (uma). La masa atómica
promedio determina cuántas veces es la masa promedio de los átomos de cada elemento respecto de la uma. Por ejemplo,
La masa atómica promedio del oxígeno es 16 uma, entonces, significa que la masa promedio de los átomos de oxígeno
resulta ser 16 veces la uma.
La denominación de «peso atómico», referida en algunos textos, estrictamente es inadecuada puesto que se refiere a masas.
No obstante; su uso está difundido.
Según el SI, la abreviatura de la unidad de masa atómica es «u». No obstante, usaremos la notación «uma» por estar más
difundida.
La masa atómica promedio se determina experimentalmente como la media ponderada de todos los isótopos naturales no
radiactivos. Por ejemplo, el magnesio en la naturaleza consta de tres isótopos naturales no radiactivos.
y la masa atómica promedio es:
m.A. (Mg)=
m.A.(Mg) = 24,30 uma
Mol:
Es la cantidad de sustancia que contiene 6,023.1023 unidades estructurales (átomos, moléculas, u otras partículas).
1 mol = 6,023.10 unidades = No unidades 23
No número (nº) de avogadro
Ejemplo:
1 mol (átomos) = 6,023.1023 átomos.
1 mol (moléculas) = 6,023.1023 moléculas.
1 mol (electrones) = 6,023.1023 electrones.
Mol de átomo (at-g)
Es el peso en gramos de un mol de átomos (6,023.1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso
atómico expresado en gramos.
Explicación: