Calcule la [H+] y la [OH-] en una solución de 0.1 Molar de Amoniaco( NH³) que esta ionizada en un 4.1%
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Explicación:
NH3 + H2O ⇔ NH4⁺ + OH⁻
Vemos que 1 mol de NH3 que se ionice forma 1 mol de NH4⁺ y 1 mol de OH⁻
Por tanto, si el NH3 está ionizado en un 4%, los moles de NH3 ionizado serán
0,1·4,1 / 100 = 0,0041 M
y la concentración de iones será
[NH4⁺] = 0,0041 M
[OH⁻] = 0,0041 M
La concentración de H⁺ será
[H⁺] = 10⁻¹⁴ / [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 0,0041 = 2,44 · 10⁻¹² M
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