Question

Calcule la fórmula real de un compuesto que contiene 30.46% de nitrógeno y 69.54% de oxigeno y una masa molecular de 92 uma con procedimiento A) N02 B) N202 C) N204 D) NOcon ​

Answer 1

Respuesta:

F.M.: N2O4

Explicación:

Calcule la fórmula real de un compuesto que contiene 30.46% de nitrógeno y 69.54% de oxigeno y una masa molecular de 92 uma

1. calcular moles de cada elemento

n N = 30.46 g / 14 g/mol = 2.176 moles

n O = 69.54 g / 16 g/mol = 4.346 moles

2. divide cada resultado entre el menor de ellos

N: 2.176 mol / 2.176 mol = 1

O: 4.346 mol / 2.176 mol = 2

3. F.E: NO2

4. Calcular la Mm de la FE

N: 1 x 14 = 14 uma

O: 2 x 16 = 32 uma

Mm NO2 =  46 uma

5. calcular n

n = Mm del compuesto

              Mm FE

n = 92 uma = 2

     46 uma

6. F.M.: (NO2)2 = N2O4