Calcule la formula empirica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23,3% de carbono y 72,2% de oxigeno
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Respuesta:
FE: CO2
FM: (CO2)n = (CO2)1 = CO2
Explicación:
Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23,3% de carbono y 72,2% de oxigeno.
1. calcular moles
n C = 27.3 g / 12 g/mol = 2.275 mol
n O = 72.2 g / 16 g/mol = 4.512 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 2.275 mol / 2.275 mol = 1
H: 4.512 mol / 2.275mol = 2
3. FE: CO2
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 44 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 44 g/mol / 44 g/mol
n = 1
6. FM: (CO2)n = (CO2)1 = CO2
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